请教一道高一化学提

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 18:03:27
表面一部分氧化的钠块质量为1.08g，放入10g水中完全反应后，收集到氢气0.02g，求所得溶液的溶质的质量分数是多少？
答案是14.5%，我做出来是7.7%，哪错了啊

2Na + 2H2O====2NaOH + H2↑
46 80 2
0.46g 0.8g 0.02g

Na2O + H2O===2NaOH
62 80
(1.08-0.46)g 0.8g

所以 ∑m（NaOH）= 1.6g
而根据质量守恒定律，此时溶液质量为 1.08g+10.0g-0.02g=11.06g

质量分数为 ∑m（NaOH）/溶液质量*100%=1.6g/11.06g*100%=14.5%

如果没有进行配平，把NaOH的质量算成了0.8g，则答案会得出 7.7%

错误算法如下
2Na + 2H2O====NaOH + H2↑
46 480 2
0.46g 0.4g 0.02g

Na2O + H2O===NaOH
62 40
(1.08-0.46)g 0.4g

质量分数=0.8/11.06*100%=7.7%

[0.02÷2×2＋（1.08-0.02÷2×2×23）÷62×2]×40÷（1.08+10-0.02)=0.145

Na2O+H2O=2NaOH
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑氧化钠和水反应生成的氢氧化钠。

氧化钠与水反应得氢氧化钠0.02摩尔，钠。。。。0.02摩尔共0.04。
0.04*40/（1.08+10-0.02）约为0.1447