一道初三的化学题，聪明人入！！

设元素为R相对原子质量为M
4R+O2===2R20
4M 32 2(2M+16)
23 8 23+8=31
M=23
所以氧化物的相对分子质量为2M+16=2×23+16=62

设金属单质为R
4R＋O2＝2R2O
4R----32
23-----8
4R:32=23:8
解之得R＝23
生成氧化物的相对分子质量为2＊23＋16＝62

楼主，您好！
如下是在下的回答：
∵8g氧气的物质的量为0.25mol，氧原子的物质的量为0.5mol，∴这种元素是一价那么分子式可表示为M2O，即该元素有1mol，则它的原子量为23，那么M2O的分子量为23*2+16＝62
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8g氧气的物质的量为0.25mol，氧原子的物质的量为0.5mol，这种元素是一价那么分子式可表示为M2O，即该元素有1mol，则它的原子量为23，那么M2O的分子量为23*2+16＝62

设该反应物质为X，生成物为Y,所生成氧化物的相对分子质量为？
X + O2 = Y
X 32 ？
23g 8g 31g---------32/8g=X/23g----得X=23*4=92

求得 ？=X+32=92+32=124

答：......（4Na+O2=2Na2O）