取 a g某物质A，在氧气中完全燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，反应后固体的质量增加了 b g。若b》a

2H2+O2==2H2O,2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
氢气燃烧产物通过过氧化钠，氧气参与第一步反应，又在第二步中被放出，固体增重为氢气的质量。
同理可得CO燃烧产物通过过氧化钠后，固体增重为CO的质量。

故：化学式能写为（H2)m(CO)n的有机物（即碳、氧原子数相等的有机物，包括符合此条件的混合物）燃烧后，产物通过过氧化钠，固体增重为有机物本身的质量。
ABD均符合上述情况。

再看C，有机物中11个碳和11个氧，以及22个氢，按照上述情况，被吸收，增重应为11个碳，11个氧和22个氢的质量。
剩余一个碳，会结合过量氧气中的氧（前面燃烧时氧气是过量的）被固体吸收。
因此，固体增重除了有机物本身的全部质量，还有和剩余的那个碳结合的氧的质量，所以固体增重的量会大于有机物的质量，多余的部分就是结合的氧的质量。

因此，C就是答案。希望上述解释令您满意。