CO2 通入饱和CaCl2溶液中没有沉淀 为什么？CO2溶于水 CaCl不是要析出吗？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 13:46:44
CO2 通入饱和CaCl2 溶液中没有沉淀 为什么？
CO2溶于水 CaCl2不是要析出吗？
我知道弱酸不能制强酸 我没问这个啊 我说的是溶剂少了 溶质会析出的问题啊！ twh1880说的有点问题 某一溶液饱和了 另外一种溶质进去时 会消耗溶剂 那么第一种溶质就会析出来的啦

但是 CO2 和水反应 与 CO2溶于水 是两个不同的概念 和水反应的CO2才容易分解 溶于水的CO2不容易出来

12:33
当然没有沉淀了..
你肯定以为生成碳酸钙
那还生成什么？盐酸！
盐酸和碳酸钙会反映
所以反应不能正向进行

14：46
我明白你得意思了
首先CO2溶于水和于水反应还是有区别的
如果按溶于水来说twh1880说得对 溶解度是对于一个物质来说的
但对于与水反应理论上是会出现的
不过CO2虽然易溶于水 但实际上消耗的水很少
况且碳酸还易分解 所以底部可能会有极少析出的晶体

CO2容于水是不会使CaCl2析出
可以这样理解：假设反应会进行，则会生成CaCO3和HCl，但CACO3与HCl又回反应成原来的物质，所以反应不会发生

这是违反强酸制弱酸的原理的

CO2是不会和CaCl2反应的～～

CO2 + CaCl2 + H2O =CaCO3（沉淀）+ 2HCl
这个式子是不成立的

因为生成物里有盐酸，会溶解CaCO3，所以这个反应不能发生～～

因为弱酸不能生成强酸，HCl的酸性比H2CO3的酸性强，所以当CO2通入饱和CaCl2溶液中时没有沉淀。

饱和是对于某一种溶质来说的啊 氯化钙饱和溶液仍可以溶解C02

有沉淀，原因:二氧化碳和水反应产生碳酸，碳酸电解碳酸根离子，碳酸根离子再跟钙离子反应生成沉淀，即碳酸钙。氯化钙不会析出