氧化还原反应的规律有一个不太明白：

举个例子吧：如果+6价硫与—2价硫反应生成+4价硫和硫单质，那么就只能是+6价硫变成+4价，—2价硫变成硫单质，而不会是+6价硫变成硫单质—2价硫变成+4价，这就是同种元素发生氧化还原反应时化合价只会靠拢不会相交，+6价硫变成硫单质—2价硫变成+4价就属于化合价相交了，所以不会发生这种情况的。
例子举得不太好，不知道楼主懂了没。

举个例子吧H2S和浓硫酸的反应
只能说H2S被氧化成S，H2SO4被还原成SO2
不能说H2S被氧化成SO2，H2SO4被还原成S
中间有一个跨度就是零价
说得再明白一点就是同种元素的氧化还原反应永远从正价变成正价负价变成负价
这只是一个硬性规定不必深究

举个例子吧，在一个反应里面，有-2的硫，也有+6的硫，-2的硫化合价升高，+6价降低，可能出现-2升到0，+6降到+4的情况，不会出现-2升到+4，+6降到0的情况。

指的是同种元素之间发生氧化还原反应，低价态的离子化合价可以升高，高价态离子的化合价可以降低，但是低价态的离子化合价升高后的化合价不能比高价态离子的化合价降低后的化合价高。
如：-2价S与+6价S反应，可以是-2价变成0价，+6价的硫也变成0价，或都变成+4价，或-2价变成0价，+6价变成+4价，但不能出现-2价变成+4价而+6价变成0价这种交叉的情况