为什么化学反应中反应的热量总小于理论值?

即使试验条件再好，还是会有散热现象啊，总有些热会散出去

理论是计算出来的，实际反应的时候不一定是完全按照计算的方法100%完全反应

根据热力学第二定律，在任何过程中不可避免的要损失能量（能量释放了，而不是消逝），因此化学反应时会有热量的散失，还有可能发光，放电，如果气体膨胀或生成气体会做功，能量也会损失，最后测得的反应热当然小于理论值。
还有可能有副反应，这也会影响反应热测定。
另外测定时的温度和压强也有影响。

所有反应 应该都是不能完全向一个方向进行的
即每个反应严格来说都应该是可逆反应
只是一些反应正反应速率远远大于逆反应速率
所以可以视为非可逆反应，
这就是化学反应中为什么反应的热量总小于理论值。

从化学的角度讲是因为所有反应在本质上都是可逆反应，而反应热理论值是完全反应时候的值，我们可以从促进反应正向进行的角度是测量值尽量接近。从物理上讲，主要就是系统误差或仪器带来的误差，比如做功等带来的功能关系转化，容器绝热性差，系统误差是无法避免的，而仪器等外界原因造成的可以通过改进仪器，实验方法来减少误差