将10ml硫酸和硝酸的溶液完全中和，共消耗20ml2mol/L的氢氧化钡溶液。

由关系式：H2SO4--Ba(OH)2--BaSO4

生成沉淀即BaSO4的质量为1.165克，物质的量为0.005mol，即H2SO4的物质的量为0.005mol，该反应消耗Ba(OH)2 0.005mol。
H2SO4的物质的量浓度：0.005/0.01=0.5mol/L

Ba(OH)2总共0.04mol，所以与HNO3反应的量为0.035mol，
再由关系式：2HNO3--Ba(OH)2
知HNO3的物质的量为0.035*2=0.07mol，所以浓度：0.07/0.01=7mol/L

1.165g沉淀是0.005molBaSO4,Ba2+一共有0.04mol,所以Ba2+过量硫酸根完全沉淀,即硫酸根有0.005mol,硫酸带的H+有0.01mol,消耗20ml2mol/L的氢氧化钡溶液即消耗0.08mol氢氧根,说明H+有0.08mol,所以硝酸是0.07mol
所以硫酸0.5mol/L,硝酸是7mol/L