完全中的M可烧碱和N可硫酸如改用N克硝酸和该烧碱反映~~反映后溶液的PH直

N克硫酸有N/98 mol
就提供了N/49mol的H+
MgNaOH一共有M/40 mol
而这两个恰好中和
说明M/40 molNaOH电离出N/49mol的OH-
可以得到M/40=N/49
改成N克硝酸的时候
硝酸有N/63mol 也就是H+有N/63 mol
这个时候OH-还是有N/49 mol
所以反应以后剩下N/49-N/63=2/441mol
这样就可以知道溶液中OH-的多少了
但是你没有给出溶液的体积,是求不了pH的
只能知道pH>7

N克硫酸＝N/98 MOL

其H+离子为N/49 MOL

N克硝酸＝N/63 mol＝硝酸内H+离子数

∵N/49 > N/63

∴N克硝酸无法完全中和该烧碱，反应后PH值显碱性（PH>7）