现有2克锌粒和n克稀硫酸完全反应，溶液的质量为m克，则生成气体的质量是多少

为什么那么懒呢,用差量法就可以了哦
根据方程式,zn+H2SO4=ZnSO4+H2,可以知道,每生成一摩尔(就是一个)氢气,溶液的质量就会减少2,因为H2跑出去了

所以可以列等式,设跑出去X个H2
即(2+n-m)/2=2/x,这里的2+n-m就是根据方程式判断出质量减少多少,呵呵应该能明白吧.

所以就是4/(2+n-m)g

锌全部反应,得氢气4/65

m克是多少？

已知是完全反应则
----------------ZN+H2SO44=ZNSO4+H2
-----------质量--2----N------------X
相对分子质量-65---98----------2
------------------2/65=X/2
-------------------X=4/65