关于原子轨道

它是一种电子运动的理想模型，玻尔认为核外电子绕核运动时，是在一个特定的轨道上作圆周运动。比如1s层的两个电子就在离核最近的一个特定圆上运动，也就是说这两个电子占据这个1s轨道

量子力学中，原子轨道是薛定格方程的解，也叫态函数。它是由三个“空间”参量来描述，即主量子数 n，角动量量子数 l，磁量子数 ml. 这样的态函数并不包括电子特性（电子自旋量子数）。所以说，原子轨道描述的是一种空间，一种能量空间， 一种可能容纳电子的能量空间。
描述电子在原子中的运动状态时，需要在态函数上再加入电子的自旋状态（自旋量子数）---所以总共有四个量子数。

态函数（只有三个量子数）可以看成是可能住电子的“空房子”，而电子的“旋轨”（四个量子数）可以看成是已经被占据的房子，其中电子的自旋方向有限制。（就如同女生宿舍---ms=-1/2，男生宿舍---ms=+1/2，夫妇宿舍---ms=+1/2+(-1/2)=0------Oppppps）