UC知道高中化学问题高手进知道
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 12:03:08
1、在同温、同压下，实验测得CO、N2、O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_______,若其中CO、N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为________。（27.6% 48.3% ）
2、相同条件下，某Cl2和O2混合气体100Ml恰好与150MlH2化合生成HCl和H2O,则混合气体中Cl2和O2的体积比_____（1：1我已算出），混合气体的平均相对分子质量为____（我算的是53.5答案是51.5 ）
3.某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8% （质量百分含量），H2O 5.8%
NaHCO3 0.004%，取m g样品溶于40mL 2mol/L的盐酸后，用2mol/L的NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为____（2.34m g）
4.1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量 这句话错在哪里了
以上4道题希望高手来解答一下，分数当然不会亏对大家的
2、相同条件下，某Cl2和O2混合气体100Ml恰好与150MlH2化合生成HCl和H2O,则混合气体中Cl2和O2的体积比_____（1：1我已算出），混合气体的平均相对分子质量为____（我算的是53.5答案是51.5 ）
3.某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8% （质量百分含量），H2O 5.8%
NaHCO3 0.004%，取m g样品溶于40mL 2mol/L的盐酸后，用2mol/L的NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为____（2.34m g）
4.1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量 这句话错在哪里了
以上4道题希望高手来解答一下，分数当然不会亏对大家的
第一题，设氧气的质量分数为x，则有28(1-x)+32x=14.5*2，解得x=0.25;既然CO、N2的物质的量之比为1:1，那么质量比也是1:1（摩尔质量相等），所以氧的质量分数＝(0.75/2)*16/28+0.25=0.464 即46.4%;
第二题，你是计算错误啦，M(平)＝71*0.5+32*0.5=51.5；
第三问，根据Cl原子守恒，由题意可知，最终产物是NaCl，而Cl全部来源于HCl，所以n(Cl)=40*2/1000=0.08mol，即n(NaCl)=0.08mol，其质量为4.68克，与m无关；
第四问，1mol物质的质量是以克，或千克为单位的，摩尔质量是克(千克)每摩尔，两者不能等同，改成单位摩尔物质的质量就是该物质的摩尔质量 。
不是很难!
1.第一问处理CO和N2为一种气体,由此可以计算出O2的质量分数;由CO、N2的物质的量之比为1：1得到O的质量分数
2.体积比:Cl2:O2=1:3,自然你的相对分子质量算错了.
3.不用计算太多,通过盐酸的量计算出NaCl的质量就是.
4.不对.知道同位素妈?相对分子质量计算的是一个平均值,根据各个同位素在自然界中的丰度计算出来的,一份试样的质量并不能代表这种物质的摩尔质量.