相同质量的Na、Mg、Al、Fe分别与足量的稀硫酸完全反应,生成的氢气质量与所耗金属的质量,用右图表

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 03:38:56
相同质量的Na、Mg、Al、Fe分别与足量的稀硫酸完全反应，生成的氢气质量与所耗金属的质量，用右图表示，其中表示铁的是

Na-1/2H2,所以46gNa生成2gH2
Mg-H2，所以24gMg生成2gH2
Al-3/2H2,所以18g生成2gH2
Fe-H2，所以56g生成2gH2
若他们质量相同，则H2产量：Fe<Na<Mg<Al,
所以选D

D Fe转移一个电子需要的金属质量最多

6摩尔钠和3摩尔镁、2摩尔铝、3摩尔铁生成氢气一样
式量来说
为138、72、54、168
所以相同质量铁生成氢气最少 为D

按价态与摩尔质量平均

Na 46、Mg 24、Al 18、Fe 56
我写的是每多少g金属出H2
斜率越大也就是消耗越少
选D

2Al----3H2----3Mg-------3Fe-------6Na（由方程式得出）
所以A Al B Mg C Na D Fe 其中Na只能与水反应，不与酸反应

要生成等摩尔的氢气铁用得最多
A是AL
B是Mg
C是Na
D是Fe

初三化学题 :质量相同的 Na Mg Al Ca四种元素，含原子数最少的是 初三化学题 :质量相同的 Na Mg Al Ca四种元素，含原子数最少的是（）A．Na B.Mg C.Al D.Ca 谢谢啊 相同质量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应,在相同的条件下,三者置换出的H2的体积比是( ) 相同质量的Na.Mg.Al.Zn.Fe分别投入足量的稀HCL,产生H2由少到多的顺序是 Na,Mg,Al,K,Fe5种金属中，熔点由高到低的顺序为何是Fe,Al,Mg,Na,K 等质量的Na Mg Al Fe四种元素,分别于足量的稀盐酸反应.请排列产生氢气的质量! 若各取n mol的Na Mg Al分别与含有1mol HCl的盐酸反应，当Mg Al Mg,Al的原子量 相同质量的Na.Mg.AI与过量的稀硫酸反应，在相同的条件下，产生的氢气的体积比是多少 若各取n mol的Na Mg Al分别与含有1mol HCl的盐酸反应，