高中化学平衡中的转化率的概念问题。

你知道平衡常数吧？ 就是说任何一个可逆反应在一定条件下达到平衡的时候 生成物压力的方程式系数次幂 与反应物的方程式系数次幂 的比值是一个常数。 这个常数我们叫平衡常数， 用K来表示。 这里的K 是平衡时的状态。当我们考察非平衡状态的时候，可以用生成物压力的方程式系数次幂 与反应物的方程式系数次幂 的比值 与K来做比较。如果比值大于K 说明生成物比平衡状态下的比例要多，平衡向逆方向移动，如果比值小于K 说明生成物的比例比平衡时要小，平衡向正方向移动。 我们改变浓度（对于溶液）、改变压强（对于气体）等手段都是通过改变比值 而使得这个比值不等于K 造成平衡的移动。而改变温度则是改变了K 同样造成比值与K不等，平衡移动。
对于本题目，既然是恒T恒V，再充入A气体则必然造成A的压力增大，平衡正向移动。既然平衡正向移动，则一定会有更多的B参与反应而被消耗掉，同时有更多的C生成。 虽然也后更多的A参与反应而被消耗掉，但是由于我们加入的就是A，所以A的转化比例是减小的，而B的上升，C的产率上升。
下面介绍体积分数，某封闭容器中存在A、B、C三中气体，它们都在容器中均匀扩散，他们的体积都等于容器体积。它们对容器壁分别都造成一定的压力，而它们的压力和就是A、B、C混合气体的总压力。如果A、B、C分别 并且单独的具有的压力等于总压力时所占有的体积，我们称之为分体积。这就是说A、B、C都各自有自己的分体积。所谓A的体积分数指的就是 A的分体积占有总体积的百分比。 在数值上A的体积分数等于A的物质的量分数。