高一化学问题（要过程）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/18 12:57:47
常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4.5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求
1.该溶液中阴阳离子的总物质的量
2.该溶液中CuSO4的物质量浓度
3.取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后液体的体积是多少mL?
答案:1. 0.100mol
2. 1.52mol/L
3. 30.3mL
要过程啊 要详细

12.5g CuSO4.5H2O,即0.05molCu2+ 0.05molSO42-,所以溶液中阴阳离子的总物质的量为0.1mol
c=n/v=np/m=0.05mol*1.21g/cm3/27.5g+12.5g=1.5125mol/L
原有溶液33.06ml,取出20.0mL该溶液,有CuSO40.0302mol配成浓度为1.00mol/L的稀溶液稀释后液体的体积是0.0302mol/1.00mol/L=30.2mL