形成大π键的条件中轨道中电子总数小于轨道数两倍是什么意思?

这不仅仅是大π键的问题。。
根据泡林的价键理论，每个轨道最多只能容纳自转方向相反的两个电子，就是说，无论是自身电子满足稳定状态（全满半满都一样）还是共轭呈稳定状态，电子数都不能超过轨道数的两倍。
当然这里的轨道是指经过杂化后的轨道，比如苯环中的6个碳原子都是SP2杂化，杂化后形成的3个SP2杂化轨道成平面分布，夹角为120度，而剩下的只有一个未经杂化的P轨道（6个P轨道平行分布），这个p轨道就是用来共轭的。

一个轨道最多容纳两个电子，所以电子总数小于轨道数两倍