有关氮的一道化学题

已知Cu与浓HNO3反应产生NO2气体，且常温下NO2会有部分转化为N2O4气体。现将一定量金属铜粉投入到一种浓硝酸溶液中，充分反应后有铜粉剩余，反应过程中放出的全部气体在标准状况下共为156.8 mL（不含水蒸气），且测得其对氢气的相对密度为24，若将此气体在密闭条件下用水充分吸收，最后得到89.6 mL 无色气体（标准状况下）。求：此反应过程中溶解的铜的质量和被还原的HNO3的质量。（提示：HNO3的浓度随着HNO3与Cu的反应而逐渐变稀。）
请列出详细过程~感激不尽

你试试能不能看清楚图片里的过程。。。

0.384g 0.504g
①Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O
②Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + N2O4↑ + 2 H2O
③3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
④N2O4==2NO2
⑤3NO2+H2O=2HNO3+NO
反应过程中放出的全部气体在标准状况下共为156.8 mL（不含水蒸气），且测得其对氢气的相对密度为24，若将此气体在密闭条件下用水充分吸收，最后得到89.6 mL 无色气体（标准状况下）。
处理一下数据：
n混==0.007mol
M混==48g/mol
nNO==0.004mol

设反应中产生NO,NO2,N2O4分别为xmol,ymol,zmol
x+y+z==0.007