一道化学选择（高一）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 06:36:42
碱性锌锰电池工作时的总方程式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。关于碱性锌锰电池的说法正确的是
A．碱性锌锰电池是二次电池
B．正极反应为：2 MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
C．连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小
D．工作中，每转移0.2 mol时，负极质量减轻6.5 g

A是错的，我知道。
请逐项分析BCD。谢谢。分析详细的有附加分。

B 正极得电子，故正确。一般判断时只要看有没配平和反应物是否正确就行，别人提到的式子相减是个不错的主意。
C 水逐渐减少，OH-浓度变大，pH增大才对。锌有两性能与强碱反应，这里可能忽略不计了。
D 转移0.2摩电子时负极（锌）减少0.1摩，故正确。

B对,
阴极可以看成Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 有总式减去阴极式子就是正极的式子
C错
从总式看不出OH-变少
D对
从Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 可以看出ZN和e-1:2,所以0.1*65=6.5g