m克铁与n克的稀硝酸完全反应，生成NO气体，如果m比n等于1比3，起氧化剂作用的稀硝酸为多少？

Fe与稀硝酸反应比1：4 m:n=1:3 3*63/56=3.375<4
Fe过量

所以起氧化剂作用的稀硝酸为n/4 g
所以起氧化剂作用的稀硝酸为n/4/63=n/252mol

根据以下方程式
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
可以计算出纯硝酸的质量为3m，因为n克是稀硝酸，所以m/n不可能是1/3,j假如n=10m.那么根据方程式我们可是知道起氧化作用的硝酸的质量是2/8，起氧化剂作用的稀硝酸为10m×2/8=2.5m克

n(Fe):n(HNO3)=(m/56):(3m/63)=3:8
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO(气体)+4H2O
所以起氧化剂作用的稀硝酸(n/4)g

Fe和HNO3反应,Fe0价变+2价,N+5价变+2价,方程
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,因质量比为3:1.则Fe和HNO3恰好反应无剩余,n(NO)=[(m/56)/3]*2=[(n/63)/8]*2为所求