高一化学问题 急 谢谢

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 05:23:19
在25摄食度时候，向100ML含氯化氢14.6克的盐酸溶液中放入5.6克铁粉,反应进行到2MIN末收集到氢气1.12L(标准状况),在此之后有经过4MIN,铁粉完全溶解,若不考虑溶液体积和温度变化,则;
(1)前2MIN内用FECL2表示的平均反应速率是多少?
(2)后4MIN内用HCL表示的平均反应速率是多少?
(3)前2MIN内与后4MIN相比,反应速率 较快?原因?
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--------2HCl + Fe = FeCl2 + H2
始-----0.4mol--0.1mol
2分末-----------------------0.05mol
又4分末--------完全反应

(1)前2MIN内用FECL2表示的平均反应速率是多少?
生成H2为0.05mol，则生成FeCl2为0.05mol，
速率＝(0.05/0.1)/2=0.25mol/(L.min)

(2)后4MIN内用HCL表示的平均反应速率是多少?
前2min，反应Fe为0.05mol
所以，后4min，反应Fe为0.05mol，反应HCl为0.1mol
速率＝(0.1/0.1)/4=0.25mol/(L.min)

(3)前2MIN内与后4MIN相比,反应速率－－较快
原因? －－反应物浓度大，所以反应速率大，随着反应进行，HCl浓度减小速率也就减小

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1.
v（H2）=1.12L/22.4（L/mol）/【0.1L*2min】=0.25mol/（L*min）
根据比例：v（FeCl2）1=0.25mol/（L*min）
2.
v（FeCl2）2=5.6g/56（g/mol）/【0.1L*4min】=0.25mol/（L*min）
根据比例：v（HCl）=0.50mol/（L*min）
3.
什么的反应速率啊？