CO2 通入饱和CaCl2溶液中没有沉淀 为什么？

①如果按溶于水来说 溶解度是对于一个物质来说的
②对于与水反应理论上是会消耗水的
不过CO2虽然易溶于水 但实际上消耗的水很少
而且饱和在实验中很难精确鉴定出
所以有可能是近饱和
而且底部可能会有极少析出的晶体 只是不易察觉罢了

溶解并不是占用水，而是占用水分子之间的空隙。水分子之间有很多空隙，CaCl2饱和后只是说水分子间的缝隙已经无法容纳CaCl2了，但是还可以装别的阿。就像一个箱子，放满大石头后还可以放小石头，之后还可以放沙子，这一个道理的。它的空隙还能容纳CO2，所以这么想他就不会有沉淀了。
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只是我个人的猜想，和对平时学过的东西的理解和未经检验的套用。CO2虽然应该少量溶解于水，但是溶解于CaCl2饱和溶液我想不太可能。CO2溶解于水，它必然会和水反应，假设它和水反应消耗掉了水，但生成的碳酸在Cl-条件下是不可能存在的，哪怕碳酸进行了微弱的水解就会马上被分解成CO2释放出去。
可能之前我那个说法是有问题，我后来猜想解释方法，Ca2+离子可以存在，而H2O分子间氢键会导致Cl-离子存在形式是(H2OCl2)2-来维持溶液电中性是完全有可能的，但肯定会有因为可逆反应而游离的Cl-，从而导致上边的CO2无法溶解，而水和离子在可逆反应生成的H2O可填补在Cl-参与CO2反应时候造成平衡移动时产生的水。
都是我乱想的，也许实验是最好的方法，这也只是理论推测。不过开始的结论是有问题。

1、CO2的溶解度不大，好像是1：1
2、溶解的CO2只有一部分与水反应生成H2CO3
所以即使因为水的减少而析出CaCl2，那它的量也极少，肉眼肯定看不见。

是不是这样啊
CO2通入溶液中生成H2CO3，H2CO3又与CaCl2反应，生成HCl和Ca2CO3，这两种物质又发生反应，所以没有沉淀

化学原理：1.强酸制取弱酸。2.不挥发性酸制取挥发性酸。
二氧化碳通入溶液后，反应生成盐酸。与第一个相反。不可能出现沉淀。