我很想知道为什么溶液越稀弱电解质越水解

举个例子吧比如CH3COOH==CH3COO- + H+（可逆反应）如果水多了，那么溶液就会变稀，那么CH3COO-和H+结合的几率就会变小，而醋酸分子是继续电离的，就出现溶液越稀弱电解质越电离 。 水解也是一样CH3COO- + H2O==CH3COOH + OH-（可逆）水越多那么和醋酸根结合的几率越大而由于水多了醋酸和氢氧根的距离变大，结合几率变小就出现了溶液越稀弱电解质越水解

根据勒厦特勒原理，化学反应总是朝阻碍这个变化的方向进行的，稀释后溶液变淡，为阻碍它的变化，弱电解质不断水解，即反应朝正方向进行啊

弱电解质主要靠水中的H+和OH-做阴阳离子电解，所以越稀越水解，越弱越水解