两道道化学题

您好！

1楼的要看清楚题目了噢，是用化学方程式，不是文字解释。

今有氢气和氧气的混合气体100克，密闭点燃反应完全后恢复到原来温度，水呈液态，气体剩10克。如果氧气过量，则原气体混合物中，氢气是（60）克；如果氢气过量，则原混合物中，氧气是（30）克

用化学方程式回答或解释下列问题：

⑴将表面生锈的铁钉放入稀硫酸中，先看到铁锈溶解，后产生气泡。

锈铁外层主要是三氧化二铁，里面是铁.

① Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；② Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；

⑵向石蕊试液中通入CO2气体，试液变红色，加热试液又恢复紫色。

① CO2+H2O=H2CO3 ；② H2CO3=加热=H2O+CO2 ↑ ；

60;30
铁锈在表面先反应，铁后与硫酸产生氢气
CO2水溶液酸性的，加热CO2逸出，回复中性

Fe0+H2SO4=H20+FeSO4
2Fe203+3H2SO4=3H20+2Fe2（SO4）3

CO2+H2O=H2CO3
H2CO3=加热=CO2+H2O

第一空 60克 第二空 30克
⑴① 氧化铁+稀硫酸=水+硫酸铁（还有硫酸铁+铁=硫酸亚铁）
②铁+稀硫酸=氢气+硫酸亚铁
⑵①CO2溶于水使溶液呈酸性从而使石蕊边红
②加热后CO2的溶解度降低，溶液又变为中性，故呈紫色

一、第一题你们都回答错了，氢气和氧气是按质量比1比8反应
因此：

如果氧气过量，则原气体混合物中，氢气是（10）克；如果氢气过量，则原混合物中，氧气是（80）克

二、用化学方程式回答或解释下列问题：

⑴将表面生锈的铁钉放入稀硫酸中，先看到铁锈溶解，后产生气泡。

锈铁外层主要是三氧化二铁，里面是铁.

① Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；② Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑