有一道化学题，请教一下大家

假设混合物全部是CuO，稀H2SO4的质量分数为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,
80 98
80 80*5*x
x=98/80*5=0.245=24.5%
假设混合物全部是Fe2O3，稀H2SO4的质量分数为y
Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O,
160 3*98
160 160*5*y
y=3*98/160*5=0.3675=36.75%

所以此稀H2SO4的质量分数的取值范围为 24.5%--36.75%

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
80 98
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
160 294
80 147
可见当混合物质量是80克时，参加反应的硫酸质量在98克到147克之间，按题意，硫酸溶液质量为400克，所以稀硫酸的质量分数在24.5%到36.75%之间。

假设固体全部是CuO质量为mg，稀硫酸的质量分数为x1；又假设固体全部是Fe2O3，质量为mg，稀硫酸的质量分数为x2，则依

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

80 98

m 5m×X1

98

可解得 x1==------- ×100%==24.5%

400

Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
160 98×3

m 5m×X2

294

可解得 x2==------- ×100%==36.75%

800

实际上,因固体为CuO和Fe2O3的混合物,故硫酸的质量分数(x)一定