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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 05:53:27
有100g含少量可溶性杂质的NH4NO3、(NH4)2SO4的均匀混合物，将其分成两等份，一份与足量NaOH溶液共热，在标准状况下收集到13.44L氨气，另一份溶解后加适量的Ba(NO3)2，使其沉淀，小心将滤液蒸干，得到固体58.25g，求混合物中各物质的质量分数。
答案:NH4NO3.16% (NH4)2SO4 66%
求详解

你好
由题可以知道其中一份产生了13.44L的氨气，也就是0.6mol，所以这一份当中铵根离子的物质的量就是0.6mol，所以在总共杂质中就有1.2mol的铵根离子。
另外可以知道产生的沉淀是硫酸钡且为0.25mol，所以这一份的硫酸根离子就是0.25mol，所以总共就有0.5mol的硫酸根离子。
由于此混合物中只有硫酸铵带有硫酸根离子，所以硫酸铵有0.5mol，质量为66克，所以硫酸铵质量分数为66÷100=66%
因为总共有1.2mol的铵根离子，硫酸铵有0.5mol，可以知道硝酸铵有1.2-1=0.2mol，所以硝酸铵有16克，所以硝酸铵质量分数为16÷100=16%

只有(NH4)2SO4有硫酸根，先从加Ba(NO3)2那组入手，可知固体为BaSO4,BaSO4与
(NH4)2SO4的比即为硫酸根之比——1:1
由BaSO4质量可求出其物质的量（也是(NH4)2SO4物质的量），从而求出一半(NH4）2SO4的质量，因为是两等份，所以用求出的质量除以50g，得(NH4)2SO4质量分数

氨气与NH4之比为1:1，用已知的(NH4)2SO4的物质的量求出其生成氨气的物质的量((NH4)2SO4与产生的氨气物质的量之比为1:2)，再用13.44L减去求出的体积即为NH4NO3产生氨气的体积，再由体积求物质的量，再转化为质量就是NH4NO3的质量.这也是一份，所以除以50g