高一化学题 高手来看看

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 23:46:23
通常情况下，CO和O2的混合气体mL用电火花引燃，体积变为nL(前后条件相同)当反应后的气体密度在同样条件下为氢气的15倍，试确定反应后气体的成分
拒绝复制 答案是二氧化碳2/17ml 一氧化碳14/17ml

好简单啊！因为平均式量为30，且一定会有二氧化碳，那另一种只能是一氧化碳喽！再十字相乘就知道了44 2
30
28 14 所以你的答案是错的！嘿嘿！二氧化碳八分之一M，一氧化碳八分之七M。

(1):原混合气体中CO：2（M-N）L O2：(N-M)L
或CO:N L O2:(M-N)L

（2）：反应后的混合气体是CO2和CO
其中：
CO2占N/8
CO占7N/8

2CO+O2==2CO2
三体积反应后变为两体积，减小了一体积，刚好参加反应的O2量为一体积，所以参与反应的O2的体积为M-N。
而参加反应的CO与生成的CO2的体积均为2（M-N）。
又因为2*15=30；设终态物质组成为CO xL，O2 yL，CO2 zL，则z=2(M-N)；
CO式量为28，CO2式量为44，
1.当CO过量时，终态物质组成为：
(28x+44z)/[2(x+z)]=15，解得x=0.000824L；y=0；z=2(M-N)=0.000118L；
2.当O2过量时，终态物质组成为：
(32y+44z)/[2(y+z)]=15，不成立！该式不可能小于16。