热化学方程中，反应物具有的能量与断键吸收的能量有关么？

可以把反应物的看作是处于激发态的原子,量级越大能量越大,若让电子脱离原子
的束缚,所需能量越少,也就是说电子与原子间的联系越弱,即键能越小

反应物能量大的话就是放热反应，H的变化量小于0，那断键吸收的能量就肯定小于生成新键释放的能量了,应该说这些都是正确的，但是下面的我没看明白。

反应物具有的能量与断键吸收的能量=生成物具有的能量与成键放出的能量
所以放热反应中反应物能量大,键能小,断键吸收的能量就肯定小于生成新键释放的能量;吸热反应中反应物能量小,键能大, 断键吸收的能量就肯定大于生成新键释放的能量

化学反应的实质是旧键的断裂同时新键的生成。
成键是放出热量。断键是吸收热量。