0.1MOL两种气态烃组合气体完全燃烧,得到0.16MOL的CO2和3.6克H2O,下列说法中正确的是:

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/11 03:47:33

怎么做啊？
0.1MOL两种气态烃组合气体完全燃烧，得到0.16MOL的CO2和3.6克H2O，下列说法中正确的是：
A.混合气体中一定有甲烷
B.混合气体一定是甲烷和乙烷
C.混合气体一定没有乙烷
D.混合气体中一定有乙炔

设混合气体的平均分子式为CxHy
由题意：0.1*x=0.16
0.1*y=3.6/18 *2
即x=1.6,y=4
所以平均分子式：C1.6H4
因为甲烷中的C原子个数小于1，所以一定有甲烷CH4。而平均分子式中H有4个，那么另外一种烃分子式里的H也必须是4，否则平均下来会大于4的，故另外一种听可能是C2H4（乙烯）或C3H4（丙炔）。故一定有甲烷，不可能有乙烷，选A和C。

肯定有甲烷，因为1摩尔物质中含有1.6摩尔的碳，则两种气态烃中一种的含碳原子数大于1.6，另一种小于1.6，小于1.6的烃只有甲烷

两种气态烃组成混合气体0.1mol,完全燃烧后得S.T.P时的3.584L二氧化碳和3.6g水,正确的是: 两种气态烃的混合物共1mol,完全燃烧后生成52.8g二氧化碳和32.4g水两种气态烃混合气体01.MOL，完全燃烧得到标准状况下3.584LCO2和3.6克水某温度时,浓度均为1mol/L的两种气体X2,Y2,…… 7.1mol某气态烃完全燃烧需要氧气5.5moL,则此气态分子中,C,H原子个数之和为 0.15mol某气态烷烃完全燃烧需消耗0.75mol氧气,通过计算求该烃的化学式！！！有机入门！某气态烃CxHy0.2mol完全燃烧消耗氧气1mol,则x+y的值为 3 若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需要3molO2，则两气体A,B分别为0.6mol,0.5mol,在0.4L密闭容器中发生反应 115摄氏度是，两种气态烃以任意比混合，1L混。。。。。。。