在某一混合溶液中，经检测含有Na+,Fe3+,Cl-三种离子。有Na+质量为46g.Cl-质量为177.5g，问Fe3+质量为多少

我来答吧，根据溶液的平衡原理，不显电性，也就是阴阳离子的电量相同！氯离子的带电量是-1×（177.5÷35.5）=-5mol，而钠离子带的电量为1×（46÷23）=2mol，因此铁离子带的电量就是3mol，所以铁离子的的物质的量就是1mol，因此质量就是1mol×56g/mol=56g！！！回答完毕，很长时间没做这种题了，让我回忆起了高中生活啊！！呵呵~~希望对你有帮助

Na+——2mol

CL- ——5mol

Fe3+ ——1mol

电子守恒——正负两边写出来，然后发现上述规律，得到 56g

Na+ + Fe3+ =Cl-

根据电荷守恒，不是一楼说的电子守恒。电子守恒是运用在氧化反应计算中的。
n(Na+)+3n(Fe3+)=n(Cl-)
而Na+有2mol
Cl-有5mol
故知Fe3+有1mol
故问Fe3+质量为56g