化学 带盐桥的原电池 高二化学

原电池的要求是，两个电极不一样，即由于材料不一样，产生了电势差，所以，电子发生了定向移动，即产生电流。
盐桥的作用仅仅是导电，将两个烧杯形成闭合回路，否则就相当于断开，而盐桥的导电是利用了其中的阴阳离子的定向移动。

如，锌铜电池，电解质溶液锌端硫酸锌，铜端硫酸铜，即两端不一样，所以产生电势差，于是，电子从负极Zn失去，沿着导线移向正极Cu，即外面的导线中，电子即负电荷从Zn到Cu，中间有盐桥连接，即盐桥中的负电荷即阴离子应该从CuSO4的一端沿着盐桥移向ZnSO4的一端，或者说，盐桥中的正电荷即阳离子就从ZnSO4的一端沿着盐桥移向CuSO4的一端，总之，要保证两端烧杯中的正负电荷要守恒。

哎，这个盐桥不过就是一个传导带电离子的东西。
一般就是烧结玻璃。由于阴阳离子在盐桥中移动速率不同，导致产生极化电势（电势的一种）。
一般来说，阴阳离子移动的速率叫迁移速率，电荷量相当，摩尔质量差不多的·离子移动速率接近，极化电势就小，相反，极化电势很大。
很简单的描述了一下过程。还有不懂尽管问。这是新课改之后化学么？我那时好像没有要求那么深。就当导线理解了~~

简单的说就是以盐桥做为导体
让离子不断从盐桥通过构成闭合回路！！
从而边成原电磁的的基本要求！！

知道原电池是咋工作的了就把盐桥当作电解液（或导线）就OK了。

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在原电池的条件配备好后，由于两电极间的电势差，电子就要流动，但唯独两溶液间不形成回路，那就是不通路了，就没有电流形成，盐桥就在此起作用，盐桥就相当于电线，不能让两种溶液相接触，但又要让彼此的电子相互流通，电子可以流动的电子可以通过盐桥，使电路连同，形成电子流，电子的定向移动形成了电流，因而产生了电。。。（盐桥内的物质是琼脂－饱和KCl）琼脂作为载体，而两电极间的电子相互与琼脂内的饱和KCl的电子作置换。（电子由一边由溶液进入琼脂，另一头迁移出琼脂）
这下明白了吧？