0.1mol/L的下列盐溶液，pH由大到小的顺序

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/07 15:52:32
a.Na2SiO3 b.Na2CO3 c.NaHCO3 d.CH3COOH e.NaHSO4 f.NH4Cl g.NaNO3

b>c>a>g>f>d>e

先分出酸碱性

a b c 是碱性

g是中性

d e f是酸性

而硅酸的酸性比碳酸弱，所以正盐的碱性比Na2CO3强

所以有碱性：a>b>c

而NaHSO4是强酸的酸式盐，H+是完全电离出来的，相当于一元强酸

而CH3COOH是弱酸，而NH4Cl更是由水解而显酸性，酸度很小

但是相比较而言酸性还是CH3COOH>NH4Cl

所以可得PH由大到小为:a>b>c>g>f>d>e

硅酸没有碳酸酸性强，那么SIO32-水解的程度就比CO32-水解的程度大，故a>b
NaHCO3和Na2SIO3相比较：物质的量相同，那么HCO3-和SiO32-的量相同，而在水解过程中1个HCO3-可以生成1个OH-，而1个SiO32-可以生成2个OH-，所以Na2SIO3的PH大于NaHCO3
e是强酸,pH小于弱酸d，f水解后显酸性，g属于中性
综上可知：a>b>c>g>f>d>e

bacdgfe

bcagfde