新高一化学题目，速度，急

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 00:46:07
1） 氯化煤晶体（MGCL2` nH20)失去全部结晶水后，剩下1、9克无水氯化镁，试通过计算，确定氯化镁晶体的化学式。
2）中和10%的氢氧化钠溶液80克，需要通入氯化氢气体多少摩？反应后，盐溶液的质量百分比浓度是多少？
3）在11克某碳酸钠的样品中，加入足量的稀硫酸充分反映，把产生的气体通入澄清石灰水得到沉淀质量为10克，求碳酸钠样品的纯度
我要有计算过程，不是只有个答案

1、这个题目你应该是打错了，至少应该知道氯化镁晶体的总质量。
2、80克溶液10%的氢氧化钠的摩尔质量是0.2mol，而氢氧化钠和氯化氢反应是1：1的关系，故消耗的氯化氢也是0.2mol。加入的氯化氢的质量也就是7.3克，生成的氯化钠的质量为0.2*58.5=11.7克，质量百分比为11.7/（80+7.3）
3、这个题目只要知道碳酸钠和澄清石灰水的反应系数是1：1就很简单了，从而知道了碳酸钠的量是0.1mol,质量为10.6克，纯度就为10.6/11
我的QQ是263793998，有什么问题加我就可以了。随时帮你解答

第一题条件不足 第二题0.2mol 10% 第三题 11克碳酸钠样品中有10.6g纯碳酸钠 自己求百分比

第一题缺少条件，应该是原晶体质量，或其他
第二题：氢氧化钠质量80*0.1=8g 物质的量为8/40=0.2mol
所以氯化氢气体物质的量为0.2mol
反应后，溶质为0.2mol氯化钠，质量为0.2*（35.5+23）=11.7g
溶液总质量为80+0.2*36.5=87.5g
盐溶液的质量百分比浓度为 11.7/87.5=？自己算
第三题沉淀质量即为碳酸钙质量10g，物质的量为0.1mol ，
所以反应产生的二氧化碳物质的量为0.1mol，
又为充分反应，所以碳酸钠物质的量为0.1mol，质量为8.3g，
样品纯度为8.3/11=？自己算答案
第三题可以直接根据碳守恒简单