在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4。当加入50mL0.5mol/L KNO3溶液后……

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 09:37:24
在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4。当加入50mL0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
（1）推算出x=_______ y=__________
（2）配平方程式：
__FeSO4+__NO3+__H2SO4=__K2SO4+__Fe2(SO4)3+__NxOy__+__H2O

因为Fe2+全部转化成Fe3+， 11.4g FeSO4中有0.075mol Fe
所以反应中铁失去电子 0.075mol
又因为KNO3完全反应 50mL0.5mol/L KNO3 中有硝酸根 0.025mol
所以硝酸根中的 +5价N 要得到3个电子 才能使得失电子相等 所以 得到的是+2价N
所以 NxOy氮氧化物是NO 所以 x=1 y=1
（2）
6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O

11.4g FeSO4即0.075molFeSO4,50mL0.5mol/L KNO3即0.025molKNO3
6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O
x=1,y=1