有一种气体是由H2与CO2混合而成，现在有一个化学小组，要检验这种混合气体中是否含有CO，请你设计实验证明

通入过量NaOH溶液，以吸收CO2；让气体通过Ca(OH)2溶液，以确认气体中没有CO2；将气体点燃；燃后气体通入Ca(OH)2溶液,看是否变浑浊（或用蘸Ca(OH)2溶液的玻璃片放到火焰上，看是否变化）。如果最后的Ca(OH)2溶液变浑浊（或玻璃片上有白色物质出现）则原气体含有CO；如果没有变浑浊，则原气体内不含CO。
刚写完，发现楼上的答案出来了。楼上的不需要用浓硫酸吸收水蒸气，因为不要求证明是否有水蒸气，那步去掉。不过用氧化铁粉末来把气体氧化，比我的燃烧要好，可以把我的燃烧换成这个。

点燃气体然后通入澄清石灰水，看是否变浑浊。

取一定量的气体，先通入NaOH溶液（除CO2），再将尾气点燃，再将剩余气体通入澄清石灰水。如变浑浊，则有CO，否则无CO。

先将这种混合气体通过氢氧化钠溶液（除去二氧化碳），再通过澄清的石灰水（检验二氧化碳是否被除尽,当然这步不加也可以），接下来通过浓硫酸（除去水蒸气），然后通过真空中（或保护气氛围中）灼热的氧化铁粉末，收集通过后的气体，通入到澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明这种混合气体中是否含有CO；反之则不含。