某无色气体可能有CO2,HCL,NH3,NO2,NO,H2中的一种或几种

解这道题的思路是这样的:
第一:浓硫酸与那些气体反应,从题目中看出,只有NH3.
第二:与过氧化钠反应的气体,从题目中看出,有CO2,HCL,NO.
第三:红棕气体,只有NO2.
第四:不能被水吸收,有NO,H2.
第五:HCL与NH3是不能共存的.
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解题目开始时,假设全部气体都有,那么,气体无色,与NO2的存在相矛盾,所以,此NO2不能含有.

通过硫酸体积变小,那么,气体成分被硫酸吸收,从第一条里看出,此气体里必有NH3,不含HCL

通过NA2O2可以得到红棕气体,则有NO2生成了,在题目里给出的条件可以看出,只有NO可以转化为NO2,故气体组份里一定有NO.NO需要在有氧气的条件下才能转变,那么,过氧化钠被一种气体反应,生成了氧气,那么从第二条里可以看出有CO2和HCL,而HCL的存在性已经被排除,那么只会有CO2了.
所以通过这个一条件,可以知道,此混合气体含有:CO2,NO.

通过水,液体把试管充满了,说明气体全部被吸收.那么从第四条可以看出,是没有H2的.

最终结论就这样出来了:此混合气体一定有NH3,CO2,NO,一定没有HCL,NO2,H2

无色气体，所以没有NO2.
过浓H2SO4气体体积减少，所以有NH3.因此没有HCl。
通过Na2O2有红棕色，说明有NO,CO2.
最后液体充满试管，说明没有H2。
因此一定有NH3,NO,CO2.
一定没有HCl,NO2,H2。

因为气体无色，所以没有NO2，且通入浓H2SO4后体积减小，所以有NH3，则无HCl，与Na2O2反应后能得到红棕色NO2，则有CO2，NO，且全部溶于水中，则无H2。

答案是：
有NH3，CO2，NO
无HCl，NO2，H2

有NH3,NO,CO2
没有HCL,NO2,H2