某金属0.1mol跟足量稀硫酸反应,在标准状况下得到氢气3.36L,求该金属的化合价
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/04 08:03:15
在标准状况下得到氢气3.36L 氢气的物质的量是 3.36/22.4=0.15mol
因为反应中 是
2H+ - - - - H2
得电子
这样可以算出 氢气得到电子 0.3mol
所以金属0.1mol 要失去 3个电子
所以化合价是 +3价
化合价是+3价
氢离子变成3.36L氢气时,要得到电子:3.36/22.4 *2===0.3mol
则金属失去的电子数也是0.3mol:0.3==0.1*N,N=3
6克铁与某金属的混合物跟足量的稀硫酸反应,放出0.2克氢气,则铁中混有的金属是什么
下列金属跟足量稀硫酸反应制得等量H2,则所需金属的质量最小的是?
5.6克不纯的铁(内混有另一种金属)跟足量的稀硫酸反应,得到氢气0.19克
2克镁和另一种金属组成的混合物,跟足量稀硫酸反应,产生氢0.2克,则另一种金属可能是?
一克镁跟足量稀硫酸反应生成多少克氢气?
6克不纯的铁(内混有另一种金属)跟足量的稀硫酸反应,得到氢气0.19克,则可判断可能是混有
有m g镁、锌、铁三种金属的混合物跟足量的稀硫酸完全反应,在标准状况下产生2.8L氢气
某金属5.6g跟足量的Cl2反应,
0.2mol某金属单质跟氯气反应后,质量增加7.1g,这种金属是
什么金属跟稀硫酸直接反应能生成盐