5.6克不纯的铁(内混有另一种金属)跟足量的稀硫酸反应,得到氢气0.19克

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 13:05:54
5.6克不纯的铁（内混有另一种金属）跟足量的稀硫酸反应，得到氢气0.19克，则可判断可能是混入（ ）

A镁 B铝 C锌 D钙

选c！如果其中不含杂质，则5.6gFe可生0.2gH2！但生成H2＜0.2g！所以加入的物质的相对分子质量要＞56(Fe的)！
还了这样判断，先假设全为铁，算的氢气0.2g，再设全为4个选项中一个，设4次！只有全是Zn时，生0.172g的H2！则0.2和0.172相混才有可能为0.19

我教你A

C.zn

5.6克不纯的铁(内混有另一种金属)跟足量的稀硫酸反应,得到氢气0.19克 6克不纯的铁（内混有另一种金属）跟足量的稀硫酸反应，得到氢气0.19克，则可判断可能是混有 5.6g不纯的铁与足量稀H2SO4反应,放出0.21gH2,则Fe中的另一种金属可能是( ) 5克不纯的碳酸钙与稀盐酸反应，生成2.3克的CO2，则碳酸钙中所含的另一种物质可能是（ ） 一种不纯的硝酸铵氮肥 经测定含氮百分之40 则其中混入的另一种氮肥是？？？？？ 有5.6g不纯的铁跟足量稀硫酸反应 燃烧不纯的炭??? 将5.6克铁粉与另一种金属的混合物跟足量的盐酸反应，在标准状况下生成氢气2.2L，则另一种金属可能是____ 若有3g不纯的锌(含有杂质金属M)和3g不纯的铁(含有杂质金属N), 不纯的锌6克 含杂质金属M 和不纯的铁6克 含杂质金属N 分别跟稀硫酸反应至不再有氢气产生，，