氧化性强一定是得电子能力强吗

这只是一般规律,但是两者很相近的情况下,并不能得到电子
另外还跟分子结构有关
比如:氧气和氟气,氟气的非金属性,氧化性强于氧,但并不能和氧反应得到电子,
这是因为两者的非金属性,原子半径比较接近,氟还没有强到可以直接从氧那里夺得电子的能力
再如:碳可以和氧气加热或者点燃反应,生成二氧化碳,可是氯却不能和碳反应不管点燃还是加热都不能反应,尽管它比氧气的氧化性还强些,其非金属性,氧化性远强于碳,这跟它们的分子结构有关
铜跟硝酸的反应有两种:
1.Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O (浓硝酸)
2.3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O(稀硝酸)

不一定，具有相对性。最强的是F2,若两种物质反应，氧化性强的会得电子。
Cu +4 HNO3( 浓 )=Cu(NO3)2 +NO2(g) +2H2O
3Cu +8 HNO3( 稀)=3Cu(NO3)2 +NO+4H2O
这个反应中硝酸表现氧化性，浓度不同氧化性不同。Cu(OH)2中Cu2+在于乙醛反应时，我们认为Cu（OH）2有强氧化型

这是一定的
得电子能力的表现就是氧化性的大小了
CU 和 HNO3 有2种情况的反映
1. HNO3 是浓的
2.HNO3 是稀的.
不过具体公式我就忘了.
我不是主修化学的.他们的生成物很象.
就气体不一样 浓的是NO2 稀的NO