高中化学平衡题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 17:15:40
已知K2HPO4的溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡：
HPO4(2-)+H2O=H3O(+)+PO4(3-），欲使溶液中HPO4(2-）、H3O(+)\PO4(3-)三种离子浓度均减小，可采用的方法是
A。加水 B。降温 C。加消石灰 D。加AgNO3
答案是D，原因是什么？请帮忙解释一下。A为什么不行？也请帮忙解释一下。
谢谢~
额~答案是C~我打错了~见谅~
额~又打错了~应该是HPO4(2-）、H3O(+)、PO4(3-)这三种离子浓度减小，而不是H3O(+)\PO4(3-)的比值减小

A.因为K2HPO4的溶液中水解程度大于电离程度,
所以溶液显碱性，
加水相当于稀释了氢氧根离子，
so c(H3O(+))升高。

B.因为电离需吸收能量，
so 降温会抑制电离，
所以升高 c(HPO4(2-))。

C.氢氧化钙中和了氢离子，
所以促进了K2HPO4的溶液的电离，
降低了HPO4(2-）、H3O(+)的浓度，
且磷酸钙不溶于水，
降低了PO4(3-)的浓度。

D.加硝酸银对其溶液无影响。

谢谢

H3O(+) 的名字叫做水合氢离子，是很典型的10电子微粒，其本质即是氢离子~
因此加入了消石灰，使得H3O(+)减小，平衡向右移动导致HPO4(2-）、H3O(+)减小，PO4(3-)增多。直接导致H3O(+)\PO4(3-)减小。（因为分子变小，分母变大）。
A之所以不对是因为K2HPO4的溶液中水解程度大于电离程度。试想加入了水，水解和电离都促进，且水解程度大于电离程度因此H3O(+)减少量小于PO4(3-)减少量。故H3O(+)\PO4(3-)应该是怎大的哦

因为ag离子和HPO4生成沉淀的程度更大，所以反应向反方向进行
加水稀释后水解大于电离，稀释后水解更大，OH小 则h更大