UC知道一道高中化学平衡题..超难
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 18:43:26
注:以下化学方程式中等号为可逆符号
加热装有2molPCl5气体的定容密闭容器,在T1温度下发生如下反应:
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g);△H>0
当反应达到平衡时,Cl2的物质的量分数为x1,若起始时在该容器中加入1molPCl5,在T2温度下达到平衡时Cl2的物质的量分数为x2,则以下关系正确的是
A 若T1=T2 则X1=X2 B 若T1=T2 则X1>X2
C 若T1<T2 则X1=X2 D 若T1<T2 则X1<X2
加热装有2molPCl5气体的定容密闭容器,在T1温度下发生如下反应:
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g);△H>0
当反应达到平衡时,Cl2的物质的量分数为x1,若起始时在该容器中加入1molPCl5,在T2温度下达到平衡时Cl2的物质的量分数为x2,则以下关系正确的是
A 若T1=T2 则X1=X2 B 若T1=T2 则X1>X2
C 若T1<T2 则X1=X2 D 若T1<T2 则X1<X2
分析：
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g);△H>0
升温，平衡正向移动；加压，平衡逆向移动。
原来是2molPCl5，现在是1molPCl5，相当于给容器减压，因此平衡正向移动。
温度不变，平衡正向移动，那么反应后Cl2的百分比浓度应该更加大，所以A、B都不正确。
如果升温，平衡仍然是正向移动，那么反应后Cl2的百分比浓度应该更加大，所以D正确。
选D