求一道化学问答题的解答

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 07:51:00
一定质量的甲烷(CH4)与O2在一定条件下反应，生成物CO、CO2和H2O的总质量为12.4g，其中水的质量为6.3g，试计算：
（1）参加反应的甲烷的质量是多少？
（2）产物中CO、CO2质量各是多少g？

（1）6.3g水中含有的H元素为6.3*2/18＝0.7g
则CH4的质量为0.7*16/4=2.8g

（2）设CO、CO2的质量是x和y, 根据C元素的质量守恒
因为CO中含C为12/28,而CO2中含C为12/44
2.8g甲烷(CH4)中含碳元素质量为2.8*12/16=2.1
x*12/28+y*12/44=2.1g
x+y+6.3=12.4g
解得x=2.8g y=3.3g

n（h2o）=6.3/18=0.35mol
H守恒：n（ch4）=0.5*n（h2o）=0.175mol
m（ch4）=16*.175=2.8g
设co为xmol，co2为ymol
28x+44y=12.4-6.3=6.1g
x+y=0.175mol
得到x=0.1mol，即2.8g
y=0.075mol，即3.3g
答案：2.8g，2.8g，3.3g