一道关于溶解度的化学题 有劳高手解下 重在分析！

含该物质49g的溶液199g
所以含水150克
100g水对应的溶解度就是 是140g
所以150g水 对应210g
本问答案有2个 一 低温蒸发溶液 直至析出晶体 冷却回复到T摄氏度后过滤就能得到饱和溶液
二 加入161g溶质
我就不明白了，楼上的二位蒸发水还能精确到g?????直接结晶不就完了！

第二 现在总共的水 分为2部分 1，反映生成的水 2，原有溶液混合得到的水
根据反应式 可知道 KOH是5.6g 相应的溶液质量是10g
总共的水是 4.4+6.35+1.8=12。55
溶质KCL在溶液里的部分是 7.45-3。6=3。85
溶解度是 3.85×（100/12.55）=30。67g

1.含该物质49g的溶液199g，含水150克,因为溶解度是140g,所以可以加91克该物质,或蒸发115克水
2.溶质质量分数56％的KOH溶液的烧杯中，倒入10g36.5％的浓盐酸，恰好完全反应生成KCl7.45克,KOH溶液有10克,则反应后溶液中有12.55克,因为析出3.6g晶体,所以溶液中有KCl3.85克,所以20℃时KCl的溶解度为3.85克/12.55*100=30.7克

1、通过加溶质或蒸发溶剂的方法使其成为饱和溶液。
若增加溶质，则应加入溶质（199-49）g×140/100-49g=160g
若蒸发溶剂，则应蒸去水 199g-49 g×240/140=115g
2、从恰好完全反应的盐酸可得知原KOH及反应生成KCl的物质的量均为
10g×36.5%/36.5g/mol=0.1mol
则原来KOH溶液质量为0.1mol×56g/mol×100/56=10g
生成KCl总质量为0.1mol×74.5g/mol=7.45g
最后饱和溶液中KCl质量为7.45g-3.6g=3.85g
20℃时KCl的溶解度为3.85g×100g/（20-7.45）g=30.75g