氧化反应,还原反应,氧化还原反应 这三个之间有什么联系与区别？能否各举个例子说明下？

氧化反应和还原反应是氧化还原反应的半反应（常在原电池反应中出现）
氧化还原反应：Cu2+ +Zn=Cu+Zn2+
半反应：
还原反应：Cu2+ +2e-=Cu
氧化反应：Zn-2e--Zn2+

半反应式从左到右相当于氧化剂接受（得到）电子生成其共轭还原剂，反之从右到左，相当于还原剂放出（失去）电子生成其共轭氧化剂。或者说：从左到右是氧化剂得到电子发生还原过程；从右到左是还原剂失去电子发生氧化过程。以上关系可以称为氧化还原共轭关系。当2个半反应式连接成一个氧化还原反应时，是“相反相成”的----一个半反应向右进行，另一个半反应式则向左进行

出自：高教版《无机化学》电化学基础

补充回答:绝大多数氧化还原反应都没有氧气,初中范围内是这么定义的
氧化还原反应的本质是电子的转移，元素化合价的升降。

在一个反应中 若有物质发生氧化反应 必有还原反应的发生 锌和硫酸发生反应时，锌发生氧化反应 硫酸发生还原反应 整个反应类型属于氧化还原反应

氧化反应就是指元素的化合价升高，失电子 Fe - 2e- =Fe2+
还原反应就是指元素的化合价降低，得电子2H+2e-=H2
氧化还原反应就是指反应中存在得失电子或共用电子对发生偏移的化学反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2

氧化反应与还原反应是一对矛盾。氧化还原反应是矛盾的统一体。这个用马哲来理解特好玩。

氧化还原反应就是指有化合价变化的反应，是一个完整的反应。
如置换反应就是氧化还原反应
举个例子 Fe+CUSO4==Cu+FeSo4
这个反应就是氧化还原反应。
而对Fe单个考虑Fe的化合价从0价上升到了+2价是被氧化了，所以Fe发生了氧化反应，而Cu从+2价变成了0价，被还原，所以Cu发生的是还原反应。
当然不一定
氧化还原反应的本质是电子的转移，元素化合价的升降。不一定要有氧

氧化反应
1.物质与氧发生的反应叫氧化反应；得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应