将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所的气体通入1L1molNaoH溶液完全吸收后，溶液中大量存在的离子是

9gB单质在足量的D单质中燃烧 就是C在O中燃烧
C+O2=CO2 生成 0.75mol CO2
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
0.5 1 0.5

则生成0.5mol Na2CO3 还有0.25mol CO2
Na2CO3 +CO2+H2O =2NaHCO3
0.25 0.25 0.5
所以 溶液中有0.25mol Na2CO3 0.5mol NaHCO3
所以由NA+,CO32-,HCO3

B单质是碳吗？然后D单质是氧气。
C+O2===CO2
12 44
9 m（二氧化碳） m（二氧化碳）=33g=0.75mol
因为氢氧化钠溶质为1mol
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2 1 1
1 n（二氧化碳） n（二氧化碳）=0.5mol
所以说明CO2有剩余
则Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
1 2
0.25MOL 0.5mol

所以产物有碳酸钠和碳酸氢钠所以有CO32-,HCO3-,

这道题好像有问题···
B单质在足量的D单质中燃烧所得为气体，所以假设9gB单质为碳，即有0.375摩尔，与1L1molNaoH充分反应后剩余的氢氧根会继续跟碳酸根反应生成碳酸氢跟；假设B单质是氧气，因为9g的氧气的物质的量要比碳的少，所以生成的碳酸氢跟会比9g都是碳的多
不过我觉得这道题单质B、D都不唯一，可以是氢气、氧气和硫，或者是氯气和氢气等