为什麽说酸性越强氧化性越强？

酸类给出质子（H+）的能力越强，酸性越强。

最高价氧化物的水化物如果是含氧酸，则按照元素周期表的顺序：

1、同一周期从左到右，酸性逐渐增强；

2、同一主族从上到下，酸性逐渐减弱。

含氧酸的酸性和氧化性不是正比例的关系，比如:

1、酸性：HClO4>HClO3，H2SO4>H2SeO4；

2、氧化性：HClO3>HClO4，H2SeO4>H2SO4。

含氧酸的氧化性与其分子结构有很大的关系，因此不能单独从非金属性上考虑。

盐酸是无氧酸，无氧酸的酸性主要体现在+1价的氢，可与强还原剂反应生成氢气。

说简单点可以这样理解
先解决你稀盐酸的问题
氧化性即夺电子能力
而夺电子后化合价会降低
所以一般来说,高价态或正离子都有氧化性

盐酸中有两种离子
一种是H+ 一种是Cl-
Cl- 已经是氯的最低价态了
即他已经没有办法得电子了,所以他只有还原性
而H+可以夺一个电子变H原子
两个H原子可以结合成一个H2
逸出,从而促进反应进行

如果你问酸性与氧化性的关系
你可以去看看“电极电势”
有个方程叫Nerst方程
可以算出氧化性的，所以是可以定量计算的
而通过计算得出的答案就是
一般来说酸性条件会是氧化性增强

氧化性，说简单点就是化合物中元素降价。HCl中H+可以降价，所以酸都有氧化性。只不过想硝酸不仅仅H+有氧化性，N也有氧化性，是强氧化性酸。我觉得你这句话是特指非含氧酸的。
对于含氧酸HClO具有很强的氧化性，但是弱酸。

非金属性越强！酸性就越强！氧化性就越强！！！

这是元素周期律的规律！！！

望采纳！！！ 因为HCL它有非金属性！！