为什麽高锰酸钾在酸性越强时氧化性越强

因为酸性越强，也就是在酸性环境下，有大量的氢离子，可以和高锰酸钾中的高锰酸离子结合形成高锰酸，而高锰酸是具有强氧化性的，极易被还原成锰酸或者更低价态的锰的化合物（当然，一定条件下，也可被完全还原成锰，那是科学家才能创造的条件咯。。。）。
明白了吧~像这种问题，最好是拆解成离子状态再来分析。
当然在告诉你一些：像高锰酸离子，铁的三价离子，ClO负一价离子（不好意思，写得不规范），Cr2O7负二价离子（也不规范哦。。。应该能理解吧）都是在酸性越强的条件下氧化性越强
注：以上说得其它离子随酸性越强氧化性越强的原因可是不同的哦！~

以上答案都不对！！！！！

对于电池反应aA(aq)+bB(aq)=gG(aq)+dD(aq)来说

原电池的电动式△rGm=nFE,式中F叫做法拉弟常数，大小为96458C/mol.

能斯特方程，在298.15K温度下：
E＝E§－(0.05917V/n) *lg【{c(氧化态）/c§}a次方】/【{c(还原态）/c§}b次方】

所以，氧化态物质金属正离子（例如你说的高锰酸钾）或者H＋浓度减小时，电极电势代数值减小，而使金属单质或者氢气的还原性增强。

对于列举的高锰酸钾的例子来说，介质的酸碱性对于电极电势有较大的影响，在计算时也应该根据反应式或半反应式把H＋或OH—列入能斯特方程式中。

很显然，在酸性介质中，对数lg后面的分子是变大的，所以电势高，氧化性强；反之在碱性介质中，OH—的浓度在分母上，所以电势（氧化性）显然比较小。

累啊！打这么多，也不知道你明白没有？这可是《普通化学》上面的原理。

一般物质在酸性强的时候氧化性也更强，例如实验室制氯气时要用浓盐酸不用稀的，就是为了增加溶液酸性，从而提高MnO2的氧化性，氧化Cl-变为氯气。
这一规律的原因可以用Nernst方程——这一计算任何浓度下电极电势的方程来解释
Nernst方程：E=E(标准）-0。0591V/n*lg((还原型）^q/(氧化型）^m)
对于KMnO4:(MnO4-)+(8H+)+5e=(Mn2+)+4H2O（酸性条件下） E标准