高锰酸钾在酸性条件氧化亚铁离子的产物

KMnO4作为氧化剂时，如果还原到Mn(2+)例子，消耗的H+是很多的：
MnO4(-) + 8H(+) + 5Fe(2+) = Mn(2+) + 5Fe(3+) + 4H2O
所以该反应只能在强酸性环境中进行。

如果在碱性、中性或微酸性环境中，其还原产物是MnO2：
MnO4(-) + 3Fe(2+) + 4H(+) = MnO2 + 3Fe(3+) + 2H2O

在碱性环境中，MnO4(-)一般被还原成＋6价的锰酸根：
MnO4(-) ＋ 3OH(-) + Fe(2+) = Fe(OH)3 + MnO4(2-)

肯定是将亚铁离子氧化成了三价的铁离子啊
至于锰，在酸性条件下生成二价Mn2+
微酸性时，生成MnO2
高锰酸钾 高锰酸钟的溶液不十分稳定，在酸性溶液中它明显地分解：

高锰酸钾的氧化能力和还原产物随溶液的酸度而有所不同。在酸性溶液中，MnO4-是很强的氧化剂，本身被还原为Mn2+如：

在碱性、中性或微酸性溶液中，高锰酸根被还原为MnO2，如：

在强碱性溶液中，高锰酸根还原产物是锰酸根MnO42-。