水是强电解质还是弱电解质？

弱电解质。
　　弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。
弱酸:如H₂S、H₂CO₃、CH₃COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H₃PO₄、H₂SO₃从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。弱电解质必须是化合物，单质不是电解质。
弱碱:一水合氨(氨水) 两性氢氧化物:氢氧化铝，氢氧化锌
个别的盐:如HgCl₂、Pb(Ac)₂、HgBr₂、CdI₂等
水:是由强极性键构成的极弱的电解质。
不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。
电离度的定义和计算:
电离度--弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。
电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100%= (分子、分母同除以阿氏常数)= (分子、分母同除以溶液体积)
弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些特征:
"逆"--弱电解质的电离是可逆的
"动"--电离平衡是动态平衡
"等"-- v(离子化)=v (分子化)≠0
"定"--在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变。
"变"--电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动

高中课本上规定水是弱电解质，如果真从概念上说，水在水中不完全电离，也说得通。

啊啊啊啊啊啊啊！！！弱电解质 ...对对 弱电解质 纯水中存在电离平衡： H2O=H+＋OH－ 高级点就是 H2O+H2O=H3O++OH－ 但是此可逆过程非常微弱，电离系数非常小10*10^-14 （100摄氏度时），达不到能够导电的限度。所以纯水是不能够导电的 你的问题... 你