一条高中化学离子浓度问题

1 Na+ ＞S2-＞OH-＞HS-＞H+
C(Na+）+C（H+）=2S2- + HS- + OH-
Na+= 2(S2- + HS- +H2S)
H+ + HS- + 2 H2S = OH-
2 Na+ ＞CH3COO-＞OH-＞H+
C(Na+）+C（H+）= CH3COO- + OH-
Na+= CH3COO-+CH3COOH
H+ + CH3COOH = OH-
3 Cl- ＞NH4+＞ H+＞ OH-
NH4+ +H+ = Cl- + OH-
Cl-= NH4+ + NH3.H2O
H+ =OH- + NH3.H2O

1. [Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]＞[H+]
电荷守恒[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]
质量守恒[Na+]= 2([S2-]+[HS-]+[H2S])
质子守恒[H+]+[HS-]+2[H2S]=[OH-]
2 [Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
电荷守恒[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]
质量守恒[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]
质子守恒[H+]+[CH3COOH]=[OH-]
3 [Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
电荷守恒[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]
质量守恒[Cl-]=[NH4+]+[NH3·H2O]
质子守恒[H+]=[OH-]+[NH3.H2O]

至于原因，这里不好写。可以+baiduHI详谈

如果还有疑问 百度HI找我 详谈

兄弟 你应该上课多听听，课下这种问题 不忍心告诉你，太~~

兄弟，是要分别写出硫酸钠，醋酸钠，氯化铵3种溶液的离子浓度大小及守恒式，还是说一种溶液里有一式量的Na2S，二式量的2CH3COONa，三式量的NH4Cl然后在比较的啊，说清楚一点，两者的差别是很大的