铜和硝酸反应的题目

0.03mol Cu 失去 0.06mol 电子，分别给了NO、NO2、N2O4中的N,
每个NO、NO2、N2O4中N分别得到3，1，2个电子。
设x mol NO, y mol NO2, 0.05-x-y mol N2O4
3x+y+0.1-2x-2y=0.06
即y=x+0.04
0.05-x-y=0.01-2x
所以0<x<0.005
平均相对分子质量=[30x+46(x+0.04)+92(0.01-2x)]/0.05=(2.76-118x)/0.05
43.4<平均相对分子质量<55.2

所以选BC

用得失电子守恒法。
n(总的失去的电子)=0.03*（2-0）=0.06（mol）
再用极值法。
若气体全部为：
a) NO：n(总的得到的电子)=0.05*（5-2）=0.15（mol）> 0.06（mol）
b) NO2：n(总的得到的电子)=0.05*（5-4）=0.05（mol）< 0.06（mol）
c) N2O4：n(总的得到的电子)=0.05*（5-4）*2=0.10（mol）> 0.06（mol）
则总结得，混合气体中必有NO2。
再用假设法。
假设混合气体只存在：
a) NO，NO2：用十字交叉法可得：
NO 0.15 -- 0.06 -- 0.01 (中间的数减去左下角的数)... 1
NO2 0.05 -- 0.06 -- 0.09 (左上角的数减去中间的数)... 9
因此,M(平均)1=M(平均)min=44.4(g/mol)
b) NO2,N2O4: 用十字交叉法可得：
NO2 0.05 -- 0.06 -- 0.04 (中间的数减去左下角的数)... 4
N2O4 0.10 -- 0.06 -- 0.01 (左上角的数减去中间的数)... 1
因此,M(平均)2=M(平均)max=55.2(g/mol)
综上所述,答案为B、C