初三科学中和问题

1.中和一定质量的稀硫酸，需要m克NaOH。若改用m克KOH，
则反应后溶液的pH
大于7？
小于7？
等于7？
NaOH的分子量为40,KOH的分子量为56
m/40>m/56
所以反应中KOH的量不足,硫酸过量,所以反应后溶液呈酸性,pH小于7

2.中和一定质量的稀硫酸，需要m克NaOH。若改用m克CaOH，
则反应后溶液的pH
大于7？
小于7？
等于7？

首先,这道题目本身有问题!
因为中和硫酸不宜用Ca(OH)2,因为生成的硫酸钙是糊状物,影响反应的充分性!
这里暂不考虑这一点!
NaOH的分子量为40,Ca(OH)2的分子量为74
m/40<m/(74/2)......因为一个Ca(OH)2的分子中含有2个氢氧根,所以要除以2
所以反应中Ca(OH)2过量,所以反应后溶液呈碱性,pH大于7

第一个小于7，第二个好像是不能确定。第一问里面，根据质量计算可知，KOH的质量大于NaOH。所以相同质量下，KOH的OH-少于氢氧化钠。自然显酸性。而第二题需要讨论m的取值。

这两个问题都很简单，

第一题是：PH < 7

第二题是：PH > 7

【解题思路】：

分别写出两个题的化学反应方程式，然后你会发现问题的关键，在第一题里，NaOH 和 KOH 都为一个氢氧根，但是Na的分子量小于K的分子量，所以，当同等质量的 KOH 和 NaOH，KOH的摩尔数少，所以氢氧根也就少，所以，不能完全中和稀硫酸，故PH < 7。

第二题，你的氢氧化钙的分子式写错了，是Ca(OH)2,每一摩尔Ca(OH)2中都含有2摩尔的氢氧根，Ca的分子量是40，所以平均下来，需要相同氢氧根的情况下，Ca(OH)2的量要小于NaOH。故中和稀硫酸时，还有剩余的氢氧根未消耗完，所以PH>7 。

方程式为H2SO4+NAOH=NA2SO4+H2O，量方程的98/X=80/m，得中和的硫酸质量为1.225m，再写出与K